Hóa học 9 bài 25: Tính chất của phi kim

You are viewing the article: Hóa học 9 bài 25: Tính chất của phi kim at Vuidulich.vn

Or you want a quick look: Lý thuyết Hóa 9 bài 25: Tính chất của phi kim

Hoá học 9 Bài 25 giúp các em học sinh lớp 9 nắm vững kiến thức về tính chất vật lí và tính chất hóa học của phi kim. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 9 chương 3 trang 73.

Việc giải Hóa 9 bài 25 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.

Lý thuyết Hóa 9 bài 25: Tính chất của phi kim

I. Tính chất vật lí

– Phi kim có thể tồn tại ở 3 trạng thái:

+ Thể rắn: I₂, S, C,…

+ Thể lỏng: Br₂

+ Thể khí: O₂, N₂, Cl₂,…

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với kim loại

– Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

Ví dụ:

+ Sắt cháy trong khí clo xuất hiện chất rắn màu nâu đỏ

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

2FeCl₃

+ Đồng tác dụng với lưu huỳnh tạo hợp chất màu đen:

PTHH: Cu + S $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

CuS

2. Tác dụng với hiđro

– Oxi tác dụng với khí hiđro tạo thành nước: 2H₂ + O₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

2H₂O

– Hiđro cháy trong khí clo (màu vàng lục) tạo thành khí không màu làm giấy quỳ tím ẩm chuyển đỏ

PTHH: H₂ + Cl₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

2HCl

3. Tác dụng với oxi

– Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

S_vàng+ O₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

SO_{2 không màu}

4P_đỏ+ 5O₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

2P₂O_{5 trắng}

4. Mức độ hoạt động của phi kim

– Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của ohi kim đó với kim loại và hiđro.

Ví dụ:

+ F, Cl, O là những phi kim mạnh

+ S, P, C, Si là những phi kim yếu

Giải bài tập Hóa 9 Bài 25 trang 76

Câu 1

Hãy chọn câu đúng:

a) Phi kim dẫn điện tốt.

b) Phi kim dẫn nhiệt tốt.

c) Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí.

d) Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

READ Công thức tính đường kính dây quấn máy biến áp và biến áp cách ly 1 pha

Gợi ý đáp án

Phương án đúng: d.

Câu 2

Viết các phương trình hóa học của S, C, Cu, Zn vơí khí O₂. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Vết công thức các axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó.

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học:

a) S + O₂ → SO₂ (t^o)

b) C + O₂ → CO₂

c) 2Cu + O₂ → 2CuO

d) 2Zn + O₂ → 2ZnO

Oxit tạo thành là oxit axit:

SO₂ axit tương ứng là H₂SO₃.

CO₂ axit tương ứng là H₂CO₃.

Oxit tạo thành là oxit bazơ :

CuO bazơ tương ứng là Cu(OH)₂.

ZnO là oxit lưỡng tính; bazơ tương ứng là Zn(OH)₂, axit tương ứng: H₂ZnO₂

Câu 3

Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho hiđro phản ứng với:

a) clo; b) lưu huỳnh; c) brom.

Cho biết trạng thái của các chất tạo thành.

Gợi ý đáp án

a) H₂(k) + Cl₂(k) $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

2HCl(k)

b) H₂(k) + S(r) $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

H₂S(k) (khí H₂S có mùi trứng thối)

c) H₂(k)+ Br₂(l) $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

2HBr(k)

Câu 4

Viết các phương trình hoá học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có):

a) khí Ao và hiđro

b) lưu huỳnh và oxi

c) bột sắt và bột lưu huỳnh

d) cacbon và oxi

e) khí hiđro và lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải

a) F₂ + H₂ → 2HF (phản ứng xảy ra trong bóng tối và nổ mạnh)

b) S + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

SO₂

c) S + Fe $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

FeS

d) C + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

CO₂

e) H₂ + S $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

H₂S

Câu 5

Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau:

Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối suntat tan → muối sunfat không tan

a) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ.

b) Viết các phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi trên.

Gợi ý đáp án

a) S $overset{+O_{2} , xt}{rightarrow}$

SO₂ $xrightarrow[xt,V_{2}O_{5} ]{+O_{2} }$

H₂SO₄ $overset{+NaOH}{rightarrow}$

Na₂SO₄ $overset{+BaCl_{2} }{rightarrow}$

BaSO₄

b) HS tự viết phương trình.

S + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

SO₂

SO₂ + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

SO₃

SO₃ + H₂O $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

H₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

Na₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

2NaCl + BaSO₄

Câu 6

Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết các phương trình hoá học.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Gợi ý đáp án

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol; n_s = 1,6/32 = 0,05 mol.

a) Phương trình hoá học:

Fe + S $overset{t^{circ } }{rightarrow}$

FeS.

Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)

Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

READ Biến trở là gì ?

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).

Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: V_dd = n/C_M = 0,2/1 = 0,2 lít

Lý thuyết Hóa 9 bài 25: Tính chất của phi kim

I. Tính chất vật lí

– Phi kim có thể tồn tại ở 3 trạng thái:

+ Thể rắn: I₂, S, C,…

+ Thể lỏng: Br₂

+ Thể khí: O₂, N₂, Cl₂,…

II. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với kim loại

– Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

Ví dụ:

+ Sắt cháy trong khí clo xuất hiện chất rắn màu nâu đỏ

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

2FeCl₃

+ Đồng tác dụng với lưu huỳnh tạo hợp chất màu đen:

PTHH: Cu + S $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

CuS

2. Tác dụng với hiđro

– Oxi tác dụng với khí hiđro tạo thành nước: 2H₂ + O₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

2H₂O

– Hiđro cháy trong khí clo (màu vàng lục) tạo thành khí không màu làm giấy quỳ tím ẩm chuyển đỏ

PTHH: H₂ + Cl₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

2HCl

3. Tác dụng với oxi

– Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

S_vàng+ O₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

SO_{2 không màu}

4P_đỏ+ 5O₂ $xrightarrow{{{t}^{o}}}$

2P₂O_{5 trắng}

4. Mức độ hoạt động của phi kim

– Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của ohi kim đó với kim loại và hiđro.

Ví dụ:

+ F, Cl, O là những phi kim mạnh

+ S, P, C, Si là những phi kim yếu