Hiệu suất phản ứng hóa học là gì ? Công thức tính hiệu suất phản ứng là gì ?

Or you want a quick look:

Home » Hóa Học » Hiệu suất phản ứng hóa học là gì ? Công thức tính hiệu suất phản ứng là gì ? Hiệu suất phản ứng hóa học là gì ? Những công thức bạn cần nắm bắt chắc trong bài hiệu suất phản ứng của hóa học là những công thức nào ? Hãy cùng theo dõi bài viết dưới đây và tìm đáp án cho những câu hỏi trên nhé ! Tham khảo bài viết khác:     Hiệu suất phản ứng hóa học là gì ? – Hiệu suất chính là khả năng giúp tránh lãng phí cho tất cả mọi người trong một công việc nào đó mà có thể khiến mất rất nhiều công sức, tiền bạc cũng như thời gian,… Đặc biệt, nếu hiệu suất càng cao thì công việc sẽ càng tốt bấy nhiêu và ngược lại.     Công thức tính hiệu suất phản ứng                   –  Cho phản ứng hóa học như sau: A + B –> C – Hiệu suất phản ứng sẽ là:                   H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu hay có thể tính theo khối lượng như sau:               H = khối lượng thu được ở thực tế . 100% / khối lượng thu được tính theo phương trình ==> Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu ( theo số mol nhỏ ) – Từ công thức cũng có thể tính được: nC = nA pứ = (nAbđ . H)/100 nA bđ cần dùng: n Abđ = (nC.100)/H   Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất – Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau:

   Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất – Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn nhiều sự hao hụt. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất như sau:     Bài tập cách tính hiệu suất phản ứng trong hóa học Ví dụ 1: Ta nung 0,2 mol CaCO3 thu được 0,12 mol CaO. Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra – Hướng dẫn giải CaCO3 → CaO + CO2 0,2 mol → 0,2 mol Theo phản ứng ta có 0,2 mol CaCO3 tạo ra 0,2 mol CaO. Tuy nhiên theo thực tế đo được chỉ thu được 0,12 mol CaO Như vậy đối với CaO lượng tính toán theo phản ứng là 0,2 (gọi là khối lượng theo lý thuyết) và lượng chắc chắn thu được là 0,12 (gọi là khối lượng thực tế). Ví dụ 2: Tính khối lượng Na và thể tích khí CL2 cần dùng để điều chế 5,46g muối Clorua, nếu hiệu suất phản ứng là 70% – Hướng dẫn giải nNaCL = mNaCl / MNaCL = 5,46/ 78 = 0,07 mol Phương trình hóa học là: 2Na + Cl2 → 2NaCl (1) Từ phương trình hóa học (1) => số mol Na = (0,07 x 100) / 70 = 0,1 mol nCl2 = (0,07 x 100) / (2 x 70) = 0,05 mol mNa = 0,1 x 23 = 2,3g Vcl2 = 0,05 x 22,4 = 1,12l Cám ơn bạn đã theo dõi những nội dung trên của Đồng Hành Cho Cuộc SốnG Tốt Đẹp, hẹn gặp lại bạn ở những bài viết khác !