Công thức tính nồng độ mol, số mol, nồng độ phần trăm chuẩn 100%

Or you want a quick look:

Trong bài viết dưới đây, điện máy Sharp Việt Nam sẽ chia sẻ định nghĩa số mol, nồng độ mol và công thức tính nồng độ mol, công thức tính số mol hay công thức tính nồng độ phần trăm giúp bạn có thêm kiến thức về hóa học để có thể giải các bài toán liên quan đến nồng độ mol hay thể tích dễ dàng nhé Nội dung bài viết Số mol là gì? Số mol hay mole (ký hiệu: mol) là đơn vị đo lường dùng trong hóa học nhằm diễn tả lượng chất có chứa xấp xỉ 6,022.1023 số hạt đơn vị nguyên tử hoặc phân tử chất đó.  Mol là một đơn vị SI, với ký hiệu đơn vị mol. Công thức tính số mol 1. Tính số mol qua khối lượng: n = m/M Trong đó: n là số mol, đơn vị là mol m là khối lượng, đơn vị là gam M là khối lượng mol chất, đơn vị là g/mol 2. Tính số mol qua thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn n = V/22,4 Trong đó: n là số mol chất khí ở ở diều kiện tiêu chuẩn, đơn vị tính là mol V là thể tích khí, đơn vị tính là lit 3. Tính số mol qua thể tích ở điều kiện thường n= P.V/R.T Trong đó: n là số mol chất khí ở ở diều kiện thường, đơn vị tính là mol P là áp suất , đơn vị tính là atm V là thể tích khí, , đơn vị tính là lit R là hằng số = 0.082 T là nhiệt độ = 273 + t (K)

4. Tính số mol theo số nguyên tử, phân tử n = A/N Trong đó: A: số nguyên tử hoặc phân tử N: số Avogadro = 6.1023 n: số mol (mol) Các dạng bài tập về công thức tính mol Ví dụ 1: Tính số mol nguyên tử hoặc phân tử trong các lượng chất sau: 1,44.1023 phân tử HCl Lời giải: Số mol phân tử HCl là: Ví dụ 2: Tính số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử có trong những lượng chất sau: a) 1,8.1023 nguyên tử Fe b) 20 gam NaOH c) 6,72 lít khí H2 (đktc) Lời giải a) Số mol nguyên tử có trong 1,8.1023 nguyên tử Fe là: Ví dụ 3: Tính số mol của những lượng chất sau: a) 4,6 gam Na; 8,4 gam KOH; 11,76 gam H3PO4; 16 gam Fe2O3 b) 2,24 lít khí C2H4; 3,36 lít khí CO2, 10,08 lít khí N2. Các thể tích đo ở đktc. Lời giải Xem thêm: Nồng độ mol là gì? Nồng độ mol chính là số mol chất tan trong 1 lít dung dịch. kí hiệu là CM Công thức tính nồng độ mol – Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch CM = n/Vdd Trong đó: CM là nồng độ mol n là số mol chất tan Vdd là thể tích dung dịch (lít) Ví dụ 1: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO4 chứa 100 gam CuSO4 Hướng dẫn giải: Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M Ví dụ 2: Tính nồng độ mol của dung dịch khi hòa tan 15,8g KMnO4 trong 5 lít nước. Lời giải: Số mol của KMnO4 là: nKMnO4 = 15,8/158 =0,1 (mol) Nồng độ mol của dung dịch: CM = 0,1/5 =0,02M Ví dụ 3: Tính khối lượng chất tan có trong 600ml dung dịch CuSO4 có nồng độ mol là 1,5M Lời giải: Ta có V = 500 ml = 0,5 lít Áp dụng công thức CM = n/V => nCuSO4 = V x CM = 0,5 x 1,2 =0,6 (mol) Khối lượng Đồng sunfat CuSO4: nCuSO4 x MCuSO4 = 0,6 x 160 = 96 (g) Công thức tính nồng độ phần trăm C% = (mct/mdd) x 100% Trong đó: mct: khối lượng chất tan mdd: Khối lượng dung dịch, mdd = mdm + mct Ví dụ 1: Tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B có nồng độ bao nhiêu? Lời giải: Ta có phương trình phản ứng hóa học sau 2K + 2H2O —–> 2KOH + H2 Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05 Theo cân bằng phương trình ta tính được: mdd = mk + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – (0,05.2) = 40 gam => Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có C% = [(0,1.56)/40].100% = 14% Kết luận: Khi tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước ra sẽ thu được dung dịch có nồng độ 14%. Ví dụ 2: Tiến hành hòa tan 20 gam muối vào nước thu được dung dịch A có C% = 10% a, Hãy tính khối lượng của dung dịch A thu được b, Hãy ính khối lượng nước cần thiết cho sự pha chế Lời giải: a, Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có: mdd=(mmuối.100)/ C% = (20.100)/10 = 200 gam Kết luận: Vậy khối lượng dung dịch A là 200 gam b, Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có mnước=mdd – mmuối = 200 – 20 = 180 gam Kết luận: Vậy để có thể hoàn tan 20 gam muối thì chúng ta phải cần 180 gam nước để tạo ra 200 gam dung dịch Với những thông tin mà chúng tôi vừa chia sẻ có thể giúp bạn giải được các bài toán về hóa học đơn giản nhé. Chúc các bạn thành công!